（一）、创设情境，引入课题

教师：展示样品。老师这里有瓶失去标签的有机物，它可能是烃或烃的衍生物。如果要确定它是什么物质，我们要知道哪些信息？

学生：有机物研究的一般步骤：①组成元素→②分子式→③结构式←④性质

问题1：我们怎样确定其组成元素呢？（组成元素←燃烧法）

问题2：取22克该样品与足量氧气反应，将生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠的洗气瓶，两装置分别增重18克和44克。该物质在标准状况下气态密度为1.964克/升。请求出其分子式。（由二氧化碳推测碳，由水推测氢。由元素质量守恒，推断是否含有氧.此处应强调化学中的守恒思想、定比思想）

问题3：知道了该样品的分子式，如何推测它可能的结构呢？（大家先算一下其不饱和度：（2×2＋2－4）÷2＝1

一个不饱和度可能有一个双键或一个环，由此推测它可能的结构是：

（1）                     

（2）乙烯醇（CH2=CH-OH）

【讲解】第二个结构式，烯醇结构不稳定，要重排，形成第一个结构。第一个的结构较为稳定。，所以我们在书写时仅写第一个。

教师：今天我们就一起来讨论第一个结构。首先我们一起来给这个物质命名，含有—CHO这样的官能团，我们称为醛基，所以它应该是乙醛。比较它和我们前面学过的乙醇和乙酸官能团的不同。

〖设计意图〗一瓶失去标签的有机物出发，引导学生得出有机物研究的一般步骤，并强化学生的元素守恒、质量守恒、定比的思想。利用学习乙醇时，利用其分子式推到其结构式的思想，请同学推导C2H4O可能存在的结构，起到承上启下的作用。

【板书】一、乙醛的结构

1、分子式：C2H4O                

2、结构式：                           

3、结构简式：CH3CHO

【阅读】课本p65页，迅速找到乙醛的物理性质

【板书】二、乙醛物理性质

一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃。易挥发，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【过渡】那么乙醛具有怎样的化学性质呢？

【板书】三、乙醛的化学性质

【过渡】从乙醛的元素组成，我们可以推断乙醛可以燃 烧（即发生氧化反应）

【板书】1、乙醛的氧化反应：

        a、燃烧【提问】请大家写出乙醛燃烧的化学反应方程式

【板书】

 问题1：在日常生活中，我们许多同学喜欢照镜子，有谁知道“镜子”与一般玻璃的区别吗？大家是否想知道它是怎么镀上去的吗？那么我们一起来做这个实验。

【实验】教材p66

问题2：从实验过程的描述中，你能说出此实验的注意事项么？

〖设计意图〗（培养阅读能力中“关键点”的寻找）

实验注意事项：

1、试管内壁应洁净；

2、必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。（此处就可问问水浴加热的优点？受热均匀，反应平稳）；

3、加热时不能振荡试管和摇动试管；

4、配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）；

5、必须用新配的银氨溶液；）

【解释】在硝酸银中滴入氨水，发生复分解反应。硝酸银和氨水反应生成硝酸铵和白色的氢氧化银，氢氧化银不稳定，迅速分解为黑色的氧化银，溶液变为棕褐色，随着反应的的进行，溶液变为无色澄清透明，这就是银氨溶液。

【提问】请描述本实验的实验现象

【现象】试管内壁有一层明亮的银镜产生。

问题3：通过实验我们知道银从银离子变为金属银（得到电子），发生了什么反应？

【回答】还原反应

【追问】那么乙醛发生了什么反应？

【回答】发生氧化反应。

【板书】b、乙醛被氧化剂氧化

【板书】银镜反应

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH加热CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

 【分析】乙醛可以被氧化剂所氧化，变为乙酸。乙酸和氨继续发生中和反应生成乙酸铵。

【讲解】银镜反应是醛基的特征反应，我们可以用它来检验物质中是否含有醛基。

【过渡】乙醛除了可以被银氨溶液反应，还可以和——新制的 Cu（OH）2反应

【实验】在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。

实验现象  Cu（OH）2沉淀由蓝色最后变成红色沉淀。

实验结论  在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。

[板书]：①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是

实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。

②实验中的 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量 溶液，NaOH是明显过量的。

③乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色

【讲解】乙醛和新制的氢氧化铜反应也是醛基的特征反应，我们可以用它来检验物质中是否含有醛基。

问题5：上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？

【回答】乙醛能被氧化剂氧化，发生氧化反应，两个反应都需要加热。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

问题6：通过刚才的学习我们知道，乙醛被银氨溶液和新制的氢氧化铜所氧化，那么乙醛能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化吗？

【回答】能

【实验】取两支试管滴入酸性高锰酸钾溶液，其中一支试管中逐滴加入乙醛并振荡。观察现象

【现象】酸性高锰酸钾褪色

【分析】乙醛能和强氧化剂酸性高锰酸钾在常温下反应，而乙醛和银氨溶液以及新制的氢氧化铜都需要加热，说明：①乙醛具有较强的还原性②银氨溶液和新制的氢氧化铜是弱氧化剂。

〖设计意图〗由学生推测乙醛能否使酸性高锰酸钾褪色，通过实验验证的过程，培养学生知识的正迁移，通式将乙醛的特征反应中的氧化剂与酸性高锰酸钾对比：得出银氨溶液和新制请氧化铜是弱氧化剂；乙醛是一种强还原性物质。

问题7：根据乙醛的结构，你推测它还有什么性质呢？（若答不出，则追问能加成么？为什么？）

【回答】乙醛和氢气反应

【提问】请大家写出乙醛和氢气反应的方程式

乙醛的加氢还原反应

 【展示】乙醛和氢气发生加成反应的flash动画

（三）学以致用，解决具体问题

课堂练习：

1、下列试剂中，能鉴别出乙醛、乙醇、乙酸、乙酸乙酯溶液四种物质的是（       ）

a、紫色石蕊试液    b、金属钠   c、新制氢氧化铜    d、溴水

4、请设计实验检验某新装修过的房屋室内空气中是否含有甲醛。

小结：1。甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。

注意 

a．甲醛的分子结构：

b．甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。

2乙醛物理性质

一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃。易挥发，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3乙醛化学性质

（1）乙醛燃烧:2CH?CHO+5O?→4H?O+4CO?

（2）乙醛催化氧化:2CH?CHO+O? →2CH?COOH(催化剂，加热)

银镜反应:CH?CHO+2Ag(NH?)?OH→CH?COONH?+2Ag↓ +3NH?+H?O(加热)

乙醛与新制的氢氧化铜:CH?CHO+2Cu(OH)?→ CH?COOH+Cu?O↓+2H?O(加热)(生成砖红色Cu?O沉淀)

（3）乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应:CH?CHO+H?→CH?CH?OH

三、案例分析

（一）本节课的设计分析

1、教学重、难点的确定

重点：乙醛的化学性质

难点：乙醛的氧化反应

2、教学目标的确定

根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标．

【知识与技能】

1.知道乙醛的分子式、结构式及结构简式。

2.理解乙醛的化学性质。

【过程与方法】

1.通过乙醛结构、性质的推导，体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。

2.通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。

【情感态度和价值观】

通过生活中的事例，感悟化学服务于生活的价值。

3、教学方法和教学手段的选择

本节课是醛第一节课，采用教师设问启发引导，学生探究学习的教学方法，通过创设情境，引导探究，师生交流，获得方法。本节课使用了多媒体投影、乙醛的球棍及比例模型、相关实验来辅助教学，为学生提供直观感性的材料，有助于学生对问题的理解和认识．

4、教学过程的设计

   针对本节课教学目标，教学过程分为三个阶段：

（1）课题引入阶段：创设情景，从一瓶失去标签的有机物出发，用其分子式推到其结构式的思想，请同学推导C2H4O可能存在的结构，从而自然地导入课题。

（2）定义探究阶段：重视课堂问题的设计。围绕七个问题，对教学重、难进行探究，层层深入，启动学生，积极思考。

（3）学以致用，解决具体问题阶段：通过4个随堂练习，将所学习的内容得以巩固。

（二）本案例课堂教学的特点

   本节课以“情景—问题—活动”三个环节展开课，以“物质、结构、反应”串联课的内容。在学生解决问题的过程中，充分利用原有的认知结构，利用学习乙醇时，利用其分子式推到其结构式的思想，也请同学推导C2H4O可能存在的结构。在学生“已经知道的”与“需要知道的”知识之间架设起桥梁。同时本节课开展以问题为中心的教学，在乙醛化学性质（教学重点）学习上，教师不是提供现成的知识和结论，而是把学习设置在有意义的问题情景中，在教师的引导下，学生根据已有的知识和精彩成功的实验，主动解决问题。教师不断创设问题情景，又不断组织问题解决，层层推进，调动了学生的积极性和求知欲，实现了学生的“主动参与，有效学习”。

（三）本案例课堂教学引发的思考

基于问题的学习，在解决问题中学习，这是构建主义学习观的一个基本观点。问题式教学体现知识问题化与问题解决知识化的思想，以问题构筑教学的主题，以主题体现教学的精髓。问题式教学有赖于教师对知识的活化，有赖教师对问题情境的创设以及对问题的呈现方式。

     在问题解决教学模式的实施过程中，教师要注意应用以下教学策略：1.创建良好的问题情境；2.引导学生积极思考，并提供必要帮助；3、创建民主、平等、合作的课堂教学气氛。

4自主学习策略

(1) 教师要转变教育思想，教师要更新教学观念

树立一种以人为本的思想，学生不再是知识的接受器，而是每一个学生都有自己的特长。我们要尊重每一个学生的人格，发现每个学生的强项。教师与学生之间的关系，不再是一桶水和一碗水的关系。在学识上只是闻道有先后，学术有专攻。学生的特长，我们可以教学相长。把课堂大胆地交给学生，教师只是一种导演的角色，师生之间平等的关系，可以缩短师生之间的距离。

(2)化学是一门实验科学，重视和改进实验教学是实施“自主学习”有效途径

只要是条件允许，我们可以大胆地把书本上原来验证性的、总结性的实验引到课堂中间形成一种探索性实验，让学生在这个过程中去循着科学发展的过程，去认识到一些规律和生活中要注意的事情。实验一旦完成，学生就获得了一些成功的喜悦，并且从中也激发了他学习的兴趣，同时提高了他学习的能力。

激发学生自主探究的动机和兴趣是学生进行“自主学习”的核心

教师积极创设氛围，那么就给学生自主学习铺设了一条道路。从生活中发现化学，然后用化学知识去解决它，就使学生觉得化学就在我们身边，激发了学习兴趣，使学生学以致用，用以促学。可以全面提升学生的能力，同时也培养了学生的科学素养。

(3) “讨论、质疑”是“自主学习”的基本方法之一

学习当中要克服原来束缚于学生的一种思维──灌输式的教育，以及他在这个框架之内思考的一些问题。在自主教育过程中，要去解放学生的思想，解放他们的大脑，解放他们的手、眼睛、嘴，让他们去观察、思考；解放他们的心，让心里装着这样一个探究事实的思考方式和记忆的一种能力。

(4)处理好教师引导与自主学习的关系

学生自主学习并不意味着对学生放任自流，并不意味着对教师要求降低。要求教师充分发挥学生的主观能动性，在进一步提高质量上面下功夫。

教师要处理好自主学习与其它学习模式的关系。教师不拘一格地将多种教学模式有机结合起来，达到最好的教学效果，真正实现学生从被动学习到主动发展。